Читаем Общая химия полностью

Одному и тому же кислотному оксиду (например, P₂O₅) могут соответствовать несколько кислот, содержащих по одному атому данного элемента в молекуле (например HPO₃ и H₃PO₄). В подобных случаях к названию кислоты, содержащей наименьшее число атомов кислорода, добавляется приставка  мета, а к названию кислоты, содержащей наибольшее число атомов кислорода — приставка орто (HPO₃ - мета фосфорная кислота, H₃PO₄ — ортофосфорная кислота). Если же молекула кислоты содержит несколько атомов кислотообразующего элемента, то название кислоты снабжается соответствующей русской числительной приставкой; например, H₄P₂O₇ — двуфосфорная кислота, H₂B₄O₇ — четырехборная кислота.

Некоторые кислоты содержат в своем составе группировку атомов —O—O— . Такие кислоты рассматриваются как производные пероксида водорода и называются преоксокислотами ( старое название — надкислоты). Названия подобных кислот снабжаются приставкой пероксо и, если необходимо, русской числительной приставкой, указывающей число атомов кислотообразующего элемента в молекуле кислоты; например H₂SO₅ — пероксосерная кислота, H₂S₂O₈ — пероксодвусерная кислота.

Основаниями с позиций теории электролитической диссоциации являются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов, т.е. основные гидроксиды.

Наиболее характерное химическое свойство оснований — их способность взаимодействовать с кислотами (а также с кислотными и амфотерными оксидами) с образованием солей, например:

KOH + HCl = KCl + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

2NaOH + ZnO = Na₂ZnO₂ + H₂O

- 41 -

С позиций протонной теории кислот и оснований (§ 87) к основаниям относятся вещества, способные присоединять ионы водорода, т.е. быть акцепторами протонов. С этой точки зрения к основаниям относится, например, аммиак, который, присоединяя протон, образует аммоний-ион NH₄⁺. Подобно основным гидроксидам аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли, например:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

В зависимости от числа протонов, которые может присоединить основание, различают однокислотные основания (LiOH, KOH, NH₃ и т.п.), двукислотные [Ba(OH)₂, Fe(OH)₂] и т.д. По силе основания делятся на сильные и слабые (§ 84); к сильным основаниям относятся все щелочи.

К солям относятся вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов. Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов (или группами атомов, например, группой атомов NH₄) или как продукты замещения гидроксогрупп в основном гидроксиде кислотными остатками. При полном замещении получаются средние (или нормальные) соли. При неполном замещении водорода кислоты получаются кислые соли, при неполном замещении гидроксогрупп основания — основные соли. Ясно, что кислые соли могут быть образованы только кислотами, основность которых равна двум или больше, а основные соли — гидроксидами, содержащими не менее двух гидроксогрупп.

Примеры образования солей:

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O

CaSO₄  (сульфат кальция) — нормальная соль;

KOH + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O

KHSO₄ (гидросульфат калия) — кислая соль;

Mg(OH)₂ + HCl = Mg(OH)Cl + H₂O

Mg(OH)Cl (хлорид гидроксомагния) — основная соль.

Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями; соли, образованные одним металлом и двумя кислотами, смешанными солями. Примером двойной соли может служить сульфат калия-алюминия (алюмокалиевые квасцы) KAl(SO₄)₂ ·12H₂O. К смешанным солям относится, например, хлорид-гипохлорит кальция CaCl(OCl) (или CaOCl₂) — кальциевая соль соляной (HCl) и хлорноватистой (HOCl) кислот.

Согласно современным номенклатурным правилам, названия солей образуются из названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Название аниона состоит из корня латинского наименования кислотообразующего элемента, окончания и, если необходимо, приставки (см. ниже).

- 42 -

Для названия катиона используется русское наименование соответствующего металла или группы атомов; при этом, если необходимо, указывают (в скобках римскими цифрами) степень окисленности металла.